化工原料氟化鋰*

氟化鋰 

英文名稱 Lithium fluoride 

中文別名 超干氟化鋰;LT-E001;LiF 

CAS RN 7789-24-4 

EINECS號 232-152-0 

分 子 式 LiF 

分 子 量 25.94 

外觀與性狀：白色粉末或立方晶體。

熔點(℃)：848

相對密度（水=1）：2.6350

沸點(℃)：1681（于1100-1200℃揮發）

水中溶解度：2.7g/L

飽和蒸汽壓(kPa)： 0.133/1047℃

溶解性： 難溶于水，不溶于醇，溶于酸。[3]  

能溶于酸，難溶于酒精和其他有機溶劑。在常溫下，氟化鋰易溶于酸。

氟化鋰，是一種鹽，化學式：LiF，是堿金屬鹵化物，室溫下為白色晶體，難溶于水。用做核工業，搪瓷工業，光學玻璃制造，干燥劑、助熔劑等。它可由*或氫氧化鋰與氫fu酸在鉛皿或鉑皿中結晶制得。

用　　途 用作鋁電解和稀土電解的添加劑、光學玻璃制造、干燥劑、助熔劑等 

應用在陶瓷工業中，用于降低窯溫和改進耐熱沖擊性、磨損性和酸腐蝕性。與其他氟化物、氯化物和硼酸鹽一起作金屬焊接的助熔劑。是氟電解槽電解質基本組分。在高溫蓄電池中以熔融態作電解質組分。在增殖反應堆中作載體。大量用于鋁、鎂合金的焊劑和釬劑中也用作電解鋁工業中提高電效的添加劑；在原子能工業中用作中子屏蔽材料，熔鹽反應堆中用作溶劑；在光學材料中用作紫外線的透明窗（透過率77-88%）。

可溶于氫fu酸而生成氟化氫鋰。 

急性毒性：LD50：200 mg/kg(豚鼠經口)。具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收會中毒。大劑量可引起眩暈、虛脫。對腎臟有損害。

該品有毒，吸入或與皮膚接觸時有毒害。對水是稍微危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。可與氫fu酸生成Li2HF酸式鹽。與氫fu酸生成LiHF2結晶，與氫氧化鋰水溶液即生成LiOH·LiF。

制備

1、將固體*加入氟化氫溶液中，使之反應析出LiF結晶，經過濾，干燥即得產品。

有中和法和復分解法兩種方法。工業生產多采用中和法。

中和法是以*或氫氧化鋰與氫fu酸反應制備氟化鋰。

2、用*與氫fu酸反應。

在鉑皿中加入40%的氫fu酸，再將純凈的*慢慢加入，時有二氧化碳放出，加熱將溶液蒸干并強烈灼燒，趕盡CO2和水分，趁熱用鉑杵將干涸的氟化鋰粉碎，裝入塑料瓶中保存。 

3、采用中和法。*或氫氧化鋰與氫fu酸反應制得氟化鋰，經過濾、干燥制得產品。

4、將99.9%的金屬鋰溶于電導水中，然后在不斷攪拌下，慢慢加入純氫fu酸，使沉淀慢慢析出。當溶液由堿性變為酸性時，停止加酸，靜置0.5h，抽濾后用不含二氧化碳的電導水洗滌沉淀，然后于300～400℃下灼燒，冷卻后即得高純品。

5、35%的氫fu酸和粉狀*，反應到pH=3，可用四氟罐進行反應。

6、由Li2CO3（*）和氫fu酸反應，在鉑皿或鉛皿中蒸發至干而制得。

化工原料氟化鋰*

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★【鹽酸阿霉素|cas25316-40-9】【硝酸咪康唑|cas22832-87-7】 

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